Clases de reacciones quimicas

Podemos considerar ciertos tipos de reacciones tales como:

Combinación o síntesis:

Se presentan cuando se unen dos o mas sustancias para formar otra sustancia, cuyas moléculas son el resultado de una reagrupación de átomos de los reactivos.

Es así que    A +B  → AB

Un ejemplo de esta reacción es la combinación de hidrógeno con oxígeno para producir agua:

2H2 + O2  →  2H2O

Descomposición:

Ocurre cuando a partir de un compuesto se producen dos o mas sustancias.

AB   →   A + B

Como ejemplo tomamos a el carbonato de calcio que se descompone por medio de calentamiento

para producir oxido de calcio y dióxido de carbono.

CaCo3   →   CaO + CO2

Desplazamiento o sustitución:

En estas reacciones, un elemento sustituye y libera a otro elemento presente en el compuesto.

En este tipo se da que:

A + BC  →  AC + B

*Ejemplo:

El bromo líquido, que desplaza al yodo en el yoduro de sodio para producir bromuro de sodio dejando al yodo libre.

2NaI + Br2   →  2NaBr + I2

Intercambio o doble sustitución:

Al reaccionar dos compuestos estos  intercambian sus  elementos y se producen dos nuevos compuestos.

Se representa  de esta manera:

AB + CD   →  AC + BD

*Ejemplo:

La combinación del ácido clorhídrico con el hidróxido de sodio y el agua.(neutralización)

HCl + NaOH   →   NaCl + H2O

Según el intercambio de calor:

Según el intercambio de calor existen dos clases de reacciones las exotérmicas y las endotérmicas.

Las exotérmicas presentan desprendimiento de calor Se denomina reacción exotérmica a cualquier reacción química que desprenda energía, ya sea como luz o como calor. Las endotérmicas absorben el calor.

*Un ejemplo de reacción endotérmica es la producción del ozono (O3). Esta reacción ocurre en las capas altas de la atmósfera, gracias a la radiación ultravioleta proporcionada por la energía del Sol. También se produce esta reacción en las tormentas, en las proximidades de las descargas eléctricas.

3O2 + ENERGÍA da lugar a 2O3

Reacción de combustión:

La combustión es una reacción química de oxidación, en la cual generalmente se desprende una gran cantidad de energía, en forma de calor y luz, manifestándose visualmente como fuego.

En toda combustión existe un elemento que arde y otro que produce la combustión , generalmente oxígeno en forma de O2 gaseoso. Los tipos más frecuentes de combustible son los materiales orgánicos que contienen carbono e hidrógeno.

COMBUSTIBLE +O2    → H2O + CO2+ ENERGÍA.